Transferts thermiques et transformation adiabatique
Thermostat, transformations monotherme et isotherme
Premier principe de la thermodynamique :
Énoncés différentiel et intégral
Calcul du transfert thermique sur un chemin
Notion d'enthalpie
Capacité thermique à pression constante pour les gaz parfaits et phases condensées incompressibles et indilatables
Deuxième loi de Joule
Citer l’ordre de grandeur de la capacité thermique massique de l’eau liquide
Enthalpie de transition de phase, enthalpie de fusion, enthalpie de vaporisation, enthalpie de sublimation
Exercice :
Oxydants et réducteurs :
Tout exercice
Pas de diagramme potentiel-pH
Systèmes à l'équilibre thermodynamique :
Tout exercice
Transformations d'un système thermodynamique :
Tout exercice
Premier principe de la thermodynamique :
Tout exercice
Exemples de question de cours :
Déterminer les nombres d'oxydation dans une espèce où seule la formule brute est donnée.
Décrire la pile Daniell (ou une pile de concentration). Trouver l'anode, la cathode et la fem. Décrire son fonctionnement (sens de circulation des charges, équation chimique).
Déterminer le caractère favorisé ou non d'une transformation redox (les potentiels standards étant donnés).
Tracer le diagramme de prédominance ou d’existence d'espèces (les potentiels standards étant donnés). Discuter si le diagramme est de prédominance ou d'existence.
Décrire une électrode de référence (ECS ou électrode Ag/AgCl). Calcul du potentiel de l'électrode.
Décrire une dismutation ou une rétrodismutation.
Décrire les échelles de description de la matière, leurs intérêts et leurs faiblesses. Conclure sur l'échelle la plus adaptée à la thermodynamique.
Définir le libre parcours moyen. L'estimer sommairement pour un gaz parfait à température et pression usuelle.
Décrire les deux modèles (gaz parfait et phase incompressible et indilatable) utilisés en thermodynamique. Conclure sur la conséquence sur l'énergie interne.
Décrire le diagramme de PT d'un corps pur. Représenter une vaporisation dans le diagramme de Clapeyron.
Définir isochore, isotherme, isobare, monobare, monotherme. Lier le vocabulaire aux parois et à la notion de thermostat et de pressiostat.
Énoncer le premier principe de la thermodynamique. Expliquer en quoi c'est un principe dit d'équivalence.
Décrire le modèle du gaz parfait et les deux lois de Joule.
Identifier l'enthalpie pour une transformation monobare avec les pressions initiale et finale égales. Discuter la différence entre les capacités à volume constant et à pression constantes pour une phase condensée.
Retrouver l'expression de l'enthalpie de vaporisation d'un corps pur à l'aide d'un exemple.