Espèces connnues : acides sulfurique, nitrique, chlorhydrique, phosphorique, éthanoïque, de la soude, l’ion hydrogénocarbonate, l’ammoniac
Constante d'acidité
Diagramme de prédominance et de distribution
Constante de l’équation de dissolution et produit de solubilité Ks
Solubilité et condition de précipitation
Domaine d’existence
Facteurs influençant la solubilité
Oxydants et réducteurs :
Espèces connues : ions thiosulfate, permanganate, hypochlorite et peroxyde d’hydrogène
Nombre d’oxydation
Pile, tension à vide, potentiel d’électrode, formule de Nernst
Électrodes de référence
Diagrammes de prédominance ou d’existence
Constante d'équilibre et aspect faviorisé des transformations
Dismutation et médiamutation
Exercice :
Chimie des solutions :
Tout exercice d'acide-base
Tout exercice de précipitation
Oxydants et réducteurs :
Exercice simple
Pas de diagramme potentiel-pH
Exemples de question de cours :
Déterminer le pH d'une solution décimolaire d'un monoacide (le pKa étant donné).
Présenter les diagrammes de prédominance et de distribution d'un couple monoacide/monobase.
Déterminer la solubilité d'un solide donné, puis présenter son diagramme d'existence.
Citer les trois facteurs influençant la solubilité d'un électrolyte faible. En justifier un (effet d'ion commun).
Déterminer les nombres d'oxydation dans une espèce où seule la formule brute est donnée.
Décrire la pile Daniell (ou une pile de concentration). Trouver l'anode, la cathode et la fem. Décrire son fonctionnement (sens de circulation des charges, équation chimique).
Déterminer le caratère faviorisé ou non d'une transformation redox (les potentiels standards étant donnés).
Tracer le diagramme de prédominance ou d’existence d'espèces (les potentiels standards étant donnés). Discuter si le diagramme est de prédominance ou d'existence.
Décrire une électrode de référence (ECS ou électrode Ag/AgCl). Calcul du potentiel de l'électrode.